当前位置:高中试题 > 化学试题 > 原电池原理 > 控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2+ +I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 [     ]A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应...
题目
题型:同步题难度:来源:
控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2+ +I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
[     ]
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极
答案
D
核心考点
试题【控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2+ +I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 [     ]A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关电池的说法不正确的是 [     ]
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中,锌电极是负极
题型:同步题难度:| 查看答案
某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H2+O2=2H2O,下列有关说法正确的是
[     ]
A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 每转移0.1 mol电子,消耗1.12 L的H2
D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
题型:同步题难度:| 查看答案
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 [     ]
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
题型:同步题难度:| 查看答案
人们利用原电池原理,制作了多种电池,如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。它的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH 溶液,其电极反应是: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列判断正确的是  [     ]
A.锌为正极,Ag2O为负极
B.锌为负极,Ag2O为正极
C.原电池工作时,正极区溶液碱性减弱
D.原电池工作时,负极区溶液碱性增强
题型:同步题难度:| 查看答案
构成原电池的化学反应必须具备的特点是 [     ]
A.氧化还原反应
B.复分解反应
C.反应的焓变小于零
D.反应的焓变大于零
题型:同步题难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.