题目
题型:同步题难度:来源:
(1)电极X的材料是____;电解质溶液Y是____;
(2)银电极为电池的______极,发生的电极反应为__________________ ;X电极上发生的电极反应为________________,
(3)外电路中的电子是从____电极流向____电极。
答案
(2)正;Ag+ e- ===Ag;Cu -2e- ===Cu2+
(3)铜;银
核心考点
试题【依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+ Cu(s)===Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题: (1)电极X的材料是____;电】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)负极反应式为_________________ 。
(3)电极表面镀铂粉的原因为________________________。
(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
↑
②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3,用锂吸收224 L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_________________________。
③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为______________________ mol。
B.A是Cu,B是Zn,C为稀H2SO4
C.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液
D.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液
B.图②为氢氧燃料电池示意图,正、负极通入气体体积之比为2:1
C.图③表示物质a、b的溶解度曲线,可以用结晶方 法从a、b混合物提纯a
D.图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)2C(g) +D(s)的影响,且乙的压强大
B.将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液,电流 计的指针偏转幅度变小,且很快减弱
C.将烧杯内溶液对换,电流计指针也能发生偏转
D.将盐桥改为铜导线连接两种溶液,电流由Cu极移向Zn极
B.放电时电池负极的电极反应为:H2-2e-=2H+
C.放电时电池正极的电极反应为:NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连
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