题目
题型:河北省月考题难度:来源:
B.电子从铜片经导线流向锌片
C.负极的反应式为2H++2e- = H2↑
D.反应一段时间后,溶液的pH升高
答案
核心考点
试题【关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池,下列说法中正确的是 [ ]A.锌是正极、铜是负极 B.电子从铜片经导线流向锌片 C.负极的反应式为2H++2e- = H】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.原电池是把化学能转化成电能的装置
C.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时,锌片上有6.5g锌溶解,正极上就有0.1g氢气生成
B.2H2+O22H2O
C.HNO3+NaOH=NaNO3+ H2O
D.2FeCl3+Fe=3FeCl2
实验后的记录: ①Zn为阳极,Cu为阴极 ②H+向负极移动 ③电子流动方向Zn→Cu ④Cu极有H2产生 ⑤若有1 mol电子流过导线,则产生H2为0.5 mol ⑥正极电子反应式:Zn-2e-==Zn2+
A.①②③
B.③④⑤
C.④⑤⑥
D.②③④
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