题目
题型:四川省期中题难度:来源:
(2)中的电极反应:Fe: ,Sn: 。
(3)中被腐蚀的金属是 ,其电极反应式为 。比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。
答案
(2 )Fe-2e-==Fe2+,2H++2e-==H2↑
(3 )Zn ,Zn-2e-==Zn2+,(2 )>(1 )>(3 )
核心考点
举一反三
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.相同条件下,溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
下列叙述中错误的是
B.以固体氧化物为电解质的电池放电时,氧离子由负极移向正极
C.以质子交换膜为电解质的电池放电时,正极的反应为:O2+4H++4e-==2H2O
D.电池的总反应是:2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O
(1)电极X的材料是 ;电解质溶液Y是 ;
(2)银电极为电池的 极,发生的电极反应为 ;X电极上发生的电极反应为 ;
(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。
B. LFP电池放电时,锂离子从负极中脱出来,经过电解液,穿过隔膜回到正极材料中
C. 负极反应:C6Li-xe-==C6Li(1-x)+xLi+ (C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)
D. 正极反应:Li(1-x)FePO4 + xLi+ == Li+ x e-+FePO4 (LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物 )
B.该电池中电极a是正极
C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D.该电池的总反应:2H2+O2==2H2O
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