题目
题型:安徽省模拟题难度:来源:
B、一段时间后锌片质量减少
C、b极反应的电极反应式为:H2-2e-+2OH-=2H2O
D、当铜极的质量变化为32g时,a极上消耗的O2的体积为5.6L
答案
核心考点
举一反三
B. 1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4mol
C. 电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2
D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
B.玻璃钢、航天飞机上的隔热陶瓷瓦都属于复合材料
C.氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源
D.铝-空气燃料电池通常以NaOH溶液为电解液,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
(1)高铁酸钠主要通过如下反应制取:
,则X的化学式为_____________。
(2)高铁酸钠是一种新型净水剂,在水中可以发生如下反应:
。由此看来,高铁酸钠能够***菌消毒是因为它具有________性,而能够除去水中悬浮物是因为__________。
(3)FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为___________________。
则电池正极材料是_________,充电时电池正极________(填“得”“失”)电子,放电时电池的负极反应式为___________。
B.如图2所示的装置中发生Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反应,X极是负极,Y极的材料名称可以是铜
C.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如图3所示,石墨电极上产生氢气,铜电极发生还原反应
D. 如图3所示当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成
B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C.若有1 mol NO3-发生氧化反应,则转移8 mol e-
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-===Fe3+
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