题目
题型:模拟题难度:来源:
B.①中阴极质量增加,②中正极质量减小
C.电极反应式:①中阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑,②中负极:2H++2e-=H2↑
D.溶液的pH变化:①减小,②增大
答案
核心考点
试题【如图两个装置中,液体体积均为200mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L,工作一段时间后,测得有0.02mol电子通过.若忽略溶液体积的变化,下列】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.Li-Al合金在电池中作为正极材料
C.负极反应式为:Al-3e-=Al3+
D.Li-Al/FeS电池中,电子经外电路流入Li-Al极
B.碳棒上发生还原反应
C.铁片上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
D.铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2
已知信息:
(2)如图是根据反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计的原电池装置图,该电池中的盐桥的作用是_________________________________,该盐桥_______________(选填“能”或“不能”)用导线代替;该电池的正极是________,负极反应式为_________________。
B.b电极的周围的颜色变深,说明Fe(OH)3胶粒带有正电
C.Z单质的金属活动性较Cu强
D.装置A、B之间倒置的U型管,是沟通两装置的离子通道
(1)我们常用的一种甲醇燃料电池,是以甲醇与氧气的反应为原理设计的,其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式_______________。
(2)下图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。该装置中________(填“a”或“b”)为电池的正极, 已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中,各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性,即其反应原理可表示为 2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g),试写出该条件下反应的平衡常数(K)___________ ; 在电脑的使用过程中,电池的温度往往因为各种原因会升高,试判断温度升高时该反应的平衡常数(K)____________(填增大、减小、不变),其反应的正反应速率 ___________(填增大、减小、不变);温度升高_________(填有利或不利于)电池将化学能转化为电能。
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1 275.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:__________。
II:某温度下,向密闭容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。 CO的转化率随时间变化关系如图,回答下列问题:
A.该反应的反应物混合后很不稳定
B.该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C.该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量很小
D.该反应一定是放热反应
E.该反应使用催化剂意义不大
(5)t2时刻向平衡体系中再通入1.0 mol H2O(g),t3时刻重新建立平衡,请在原坐标图中将改变这一条件后CO的转化率的变化趋势表示出来,必须注明再次建立平衡后CO的转化率。
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