题目
题型:不详难度:来源:
A.电流从锌片经导线流向铜片 |
B.一段时间后,电解质溶液中的硫酸根浓度减小 |
C.铜是正极,铜片上有气泡产生,锌片质量减少 |
D.一段时间后,电解质溶液的酸碱性保持不变 |
答案
B、负极上锌失电子生成锌离子进入溶液,正极上氢离子得电子生成氢气,硫酸根离子没有析出所以浓度不变,故B错误.
C、负极上锌失电子生成锌离子进入溶液,所以锌质量减少;正极铜上氢离子得电子生成氢气,故C正确.
D、正极上氢离子得电子生成氢气,所以导致溶液中氢离子浓度降低,溶液的PH值增大,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【关于如图所示的装置的叙述,正确的是( )A.电流从锌片经导线流向铜片B.一段时间后,电解质溶液中的硫酸根浓度减小C.铜是正极,铜片上有气泡产生,锌片质量减少D】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A是Zn,B是Cu,C为稀H2SO4 |
B.A是Cu,B是Zn,C为稀H2SO4 |
C.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液 |
D.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液 |
A.导线上有电流,电流方向由a向b |
B.a棒质量减小,b棒质量增加 |
C.b棒上有H2产生 |
D.a棒上发生还原反应,b棒上发生氧化反应 |
A.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 |
B.负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 |
C.正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 |
D.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少 |
(1)锌片的质量减少了多少?
(2)原稀硫酸溶液的物质的量浓度.
(3)有多少个电子通过了导线.
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