题目
题型:不详难度:来源:
A.用铜片作阴、阳极,电解氯化铜溶液 |
B.用铜片作阴、阳极,电解硫酸钾溶液 |
C.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 |
D.铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中 |
答案
A、用铜片作阴、阳电极,电解氯化铜溶液,阳极失电子生成铜离子,阴极铜离子得到电子析出铜,故A错误;
B、用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钾溶液,可以实现该反应的发生,故B正确;
C、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时,金属锌被腐蚀,铜被保护,故C错误;
D、原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是( )A.用铜片作阴、阳极,电解氯化铜溶液B.用铜片作阴、阳极,电解硫酸钾溶液C.铜锌合金在潮湿空气中】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.锌外壳是负极,石墨碳棒是正极材料 |
B.在外电路中电子从碳棒流向锌外壳 |
C.电流从锌流到碳棒上 |
D.在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动 |
A.1:3 | B.3:1 | C.2:1 | D.任意比 |
A.导线上有电流,电流方向由a到b |
B.a极质量减少,b极质量增加 |
C.b棒上析出氢气 |
D.a棒发生氧化反应,b棒发生还原反应 |
A.①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 |
B.②中待镀铁制品应与电源正极相连 |
C.③中电子由b极流向a极 |
D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 |
A.Mg比Al活泼,Mg失去电子被氧化成Mg2+ |
B.Al条表面虽有氧化膜,但可不必处理 |
C.该电池的内、外电路中,电流均是由电子定向移动形成的 |
D.Al是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 |
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