题目
题型:不详难度:来源:
A.该装置中Cu极为阳极 |
B.当铜片的质量变化了12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L |
C.该装置中b极的电极反应式是:H2+2OH--2e-═2H2O |
D.该装置中a极为正极,发生氧化反应 |
答案
B、根据放电过程中,根据得失电子数相等计算消耗氧气的体积,设消耗氧气的体积为v.
根据得失电子数相等得氧气和铜的关系式为:
O2------2Cu
22.4L 128g
V 12.8g
V=
12.8g×22.4L |
128g |
C、左边装置是原电池,负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水,电极反应式为:H2+2OH--2e-═2H2O,故C正确.
D、左边装置是原电池,正极上氧气得电子发生还原反应,故D错误.
故选D.
核心考点
试题【由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源.根据如图所示的装置,判断下列说法不正确的是( )A.该装置中Cu极为阳极B.当铜片的质量变化了12.8 g时】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. | B. | C. | D. |
为直流电源,
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,
为电镀槽.接通电路后发现
上的c点显红色.为实现铁上镀铜,接通
后,使c.d两点短路.下列叙述正确的是( )
A.a为直流电源的负极 |
B.f电极为铁板 |
C.c极发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH- |
D.电解质溶液不能用CuCl2溶液 |
(已知:电极反应式为 阳极:Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+阴极:Cu2++2e-=Cu )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 |
C.两烧杯中溶液的pH均增大 |
D.产生气泡的速度甲比乙快 |
A.H2O和CuO | B.CuO | C.Na2O和CuO | D.H2O和CuSO4 |
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