题目
题型：不详难度：来源：
| A．原电池是将化学能转化为电能的装置 |
| B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池 |
| C．在原电池中，导线上（外电路）电子导电，溶液中（内电路）离子导电 |
| D．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 |
答案
B、用导线连接的两种不同金属同时插入电解质溶液中，且负极和电解质溶液必须能自发的进行氧化还原反应才能形成原电池，故B错误．
C、在原电池中，外电路上电子定向移动，内电路上阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以就形成了闭合回路产生了电流，故C正确．
D、在原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以电子从负极流出沿导线流向正极，故D正确．
故选B．
核心考点
试题【下列关于原电池的叙述中，错误的是（ ）A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池C．在原电池中，导线上（外】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．铜丝上发生的反应为：O2+4e+2H2O→4OH- |
| B．铁钉上发生的反应为：Fe-3e→Fe3+ |
| C．NaCl的存在能加快铁钉的腐蚀速率 |
| D．一段时间后铁钉上出现红棕色物质 |
| A．储存电能 | B．氧化还原反应 |
| C．化合价升降 | D．化学能转化为热能 |
| A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe═Fe2++2e- |
| B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 |
| D．在铁上镀铜时，可用CuSO4溶液作为电解液 |
| A．锌片是负极，铜片是正极 |
| B．电子是从铜片通过导线流到锌片上 |
| C．溶液中H+移向锌片被还原变成H2 |
| D．电解液的pH逐渐变小 |
（1）A、B、C三个装置中属于电解池的是______．
（2）A池中Cu是______极，A池中总反应的离子方程式为______．
（3）B池中C电极上发生______反应（填“氧化”或“还原”），B池中总反应的化学方程式为______．
（4）C池中Cu是______极，电极反应为______．反应过程溶液中C（Cu2+）______（填“变大”“变小”或“不变”）．
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