题目
题型：不详难度：来源：
（1）A、B、C三个装置中属于电解池的是______．
（2）A池中Cu是______极，A池中总反应的离子方程式为______．
（3）B池中C电极上发生______反应（填“氧化”或“还原”），B池中总反应的化学方程式为______．
（4）C池中Cu是______极，电极反应为______．反应过程溶液中C（Cu2+）______（填“变大”“变小”或“不变”）．
答案
（2）该装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，铜作正极，锌和铜离子发生氧化还原反应生成锌离子和铜单质，所以A池中总反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，
故答案为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；
（3）B电池中，C连接原电池负极，所以C是阴极，阴极上得电子发生还原反应，电解池工作时，阴极上铜离子得电子发生还原反应，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，所以电池反应式为：CuCl2
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（4）铜连接原电池的正极，所以是阳极，铜是活泼电极，所以电解池工作时，阳极上铜失电子生成铜离子而不是溶液中阴离子失电子，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，因为阳极上铜失电子进入溶液，阴极上铜离子得电子生成铜单质，阳极上溶解的铜等于阴极上析出的铜，所以溶液中铜离子浓度不变，故答案为：阳；Cu-2e-=Cu2+；不变．
核心考点
试题【如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液．（1）A、B、C三个装置中属于电解池的是______．（2）A池中Cu是______极，A池中】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
①锌是负极②盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移③铜电极上发生的电极反应是2H++e-→H2↑④反应过程中锌片逐渐溶解⑤外电路中电子由Cu电极流向Zn电极．
| A．①④ | B．①④⑤ | C．①⑤ | D．①③④ |
（1）A为电源的______极；
（2）E的电极反应式为：______；
（3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______；
（4）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，则H电极材料应该是______，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为______（假设溶液体积为1L）；
（5）在电解一段时间后在甲中加入适量______可以使溶液恢复到原来的浓度．
