题目
题型:不详难度:来源:
A.A池为电解池,B池为原电池 |
B.d、e两极都发生氧化反应 |
C.e极应为粗铜板材料 |
D.B池中e极质量增加12.8g |
答案
A、AB都为电解池,故A错误;
B、电解池中阳极上发生氧化反应,所以应为d、f电极上发生氧化反应,c、e电极上发生还原反应,故B错误;
C、池精炼铜,阳极f为粗铜,e电极为精铜;故C错误;
D、B池中e极为电解池阴极,电极反应Cu2++2e-=Cu,质量增加为铜,阳极电解池中电子守恒,A池中d电极生成氧气,电极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑,生成氧气物质的量=0.1mmol;转移电子为0.4nol,所以e极为电解池阴极电子转移0.4mol,电极反应Cu2++2e-=Cu,计算得到生成铜0.2mmol,质量为12.8g,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【如图,A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是( )A.A池】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
①电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用,请说明原因.
______.
②若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池?______,若能,请写出电极反应式,负极______,正极______.若不能后面两空不填.
③若电池反应为:Cu+2H+=Cu2++H2,该电池属于原电池还是电解池?请写出电极材料和电解质溶液.______.
④有M、N两种金属分别与稀盐酸反应,产生氢气速率相近,请设计一个实验证明M、N两种金属的活泼性.______.
A.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极 |
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 |
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 |
D.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 |
A.E表示反应生成Cu的物质的量 |
B.E表示反应消耗H2O的物质的量 |
C.F表示反应生成H2SO4的物质的量 |
D.F表示反应生成O2的物质的量 |
(1)电源F为______极;第②极为______极; B池为______池.
(2)A池中第②极上的电极反应式为______;
A池中第①极上产生气体体积为______mL;(标准状况下)
(3)通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为______.
A.烧杯中溶液中SO42-向Cu电极定向移动 |
B.Cu电极质量减小,Pt电极质量增大 |
C.烧杯中溶液的pH先减小,后增大 |
D.滤纸上c点附近会变红色 |
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