题目
题型：不详难度：来源：
| A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
| B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应 |
| C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深 |
| D．盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中 |
答案
B．该原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，故B正确；
C．原电池工作时，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，所以正极上有铜单质析出导致CuSO4溶液蓝色变浅，故C错误；
D．原电池工作时，阳离子向正极移动，故D正确．
故选C．
核心考点
试题【如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是（ ）A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++CuB．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．铜是负极，铜片上有气泡产生 |
| B．电流从锌片经导线流向铜片 |
| C．铜片质量逐渐减少 |
| D．氢离子在铜片表面被还原 |
| A．Cu为负极，Zn为正极 |
| B．负极反应为：Zn-2e-=Zn2+ |
| C．正极反应为：Cu2++2e-=Cu |
| D．正极发生氧化反应，负极发生还原反应 |
A． 铜的精炼 | B． 铁上镀银 |
C． 防止铁被腐蚀 | D． 构成铜锌原电池 |
| A．正极发生氧化反应 |
| B．电子通过导线由铜流向锌 |
| C．负极有O2逸出 |
| D．铜上有H2逸出 |
| A．装置①中，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 |
| B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低 |
| C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 |
| D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应 |
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