题目
题型:不详难度:来源:
A.装置①中,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 |
B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH降低 |
C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜 |
D.装置④中电子由Zn流向Fe,Zn极发生氧化反应 |
答案
B.为电解池,a为阴极,生成氢气和氢氧化钠,a极附近溶液的pH增大,故B错误;
C.精炼铜时,电解液应为氯化铜,且粗铜为阳极,故C错误;
D.锌比铁活泼,锌为负极,发生氧化反应,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【关于下列装置说法正解的是( )A.装置①中,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH降低C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜D】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为______;
(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为______;总反应的离子方程式为______;
(3)当开关K与b连接时,下列说法正确的是(填序号)______.
①溶液中Na+向B极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加入适量的盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体,则溶液中转移了0.2mol电子.
A.原电池是将化学能转化成电能的装置 |
B.原电池的负极发生氧化反应 |
C.图中a极为镁条、b极为锌片时,导线中会产生电流 |
D.图中a极为锌片、b极为铜片时,电子由铜片通过导线流向锌片 |
A.石墨I附近发生的反应为NO2+NO3--e-═N2O5 |
B.石墨Ⅱ附近反生的反应为O2-4e-═2O2- |
C.该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移 |
D.相同条件下,放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4:1 |
A.铁棒为正极 |
B.铜棒上发生还原反应 |
C.铁棒质量增加 |
D.电流从铁棒经外电路流向铜棒 |
A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极 |
B.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入负极 |
C.图中电子由Cu极流向Zn,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 |
D.在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
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