题目
题型:不详难度:来源:
A.石墨I附近发生的反应为NO2+NO3--e-═N2O5 |
B.石墨Ⅱ附近反生的反应为O2-4e-═2O2- |
C.该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移 |
D.相同条件下,放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4:1 |
答案
B.石墨Ⅱ通入氧气,发生还原反应,为原电池的正极,电极方程式为O2+2N2O5+4e-═4NO3-,故B错误;
C.原电池工作时,阴离子向负极移动,故C正确;
D.电极方程式分别为NO2+NO3--e-═N2O5、O2+2N2O5+4e-═4NO3-,则放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4:1,故D正确.
故选B.
核心考点
试题【NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见图,该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,下列说法不正确的是( )A.石墨I附近发生的反应为NO2+】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铁棒为正极 |
B.铜棒上发生还原反应 |
C.铁棒质量增加 |
D.电流从铁棒经外电路流向铜棒 |
A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极 |
B.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入负极 |
C.图中电子由Cu极流向Zn,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 |
D.在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
A.已知①H2(g)+
| ||
B.某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑而设计了如图的装置: | ||
C.已知锂离子电池放电时的电极反应式为:负极反应:C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料) 正极反应:Li1-xMO2+xLi++xe-=LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物),则锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x | ||
D.用相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸充分反应,后者在反应中转移的电子少 |
A.电池内部含有电解质 | B.锌是负极,碳棒是正极 |
C.电池用完后可埋入土壤 | D.锌锰干电池属一次电池 |
A.甲池中,Cu极上有气泡放出 |
B.发现a点附近显红色 |
C.在C1、C2电极上所产生气体的体积比为2:1 |
D.乙池溶液的pH减小 |
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