题目
题型:不详难度:来源:
A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 |
B.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量 |
C.无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 |
D.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法中正确的是( )A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C.无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该有机物的最简式 。
(2)若符合该最简式的A物质可能不止一种,则它们之间的关系 (填序号)
A.一定互为同系物 B.一定互为同分异构体
C.等质量的它们完全燃烧耗氧量相同 D.等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同
(3)若A是具有水果香味的液体,可发生水解反应,写出A与NaOH溶液反应的化学方程式
。
(4)若A的相对分子质量为180,能发生银镜反应,也能发生酯化反应,则A的结构简式为_______________.
A.某反应的焓变小于零,该反应一定能自发进行 |
B.用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH为3.52 |
C.草木灰(K2CO3)是钾肥,硫酸铵是氮肥,二者混合施用可以提高肥效 |
D.原电池是将化学能转变为电能的装置 |
A.H3BO3的酸性与H2CO3的酸性 |
B.向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液,有AgCl沉淀生成,Ksp (Ag2CrO4) 与Ksp(AgCl) |
C.I2在KI溶液中和在水中的溶解度 |
D.相同温度下,lO ml O.l mol·l一的醋酸与100 ml O.01 mol·L一的醋酸中的H+物质的量 |
将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1,6)表示:在1 min时H2的物质的量是6 mol。
(1)a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数K=
(2)下列时间段平均反应速率最大的是 ,
A.O~1 min | B.1~3 min | C.3~8 min | D.8~11 min |
Ⅱ.某实验小组欲探究反应速率与温度的关系,现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2S04溶液、淀粉溶液,则实验时这几种试剂的加入顺序为:KI溶液、 、 ;
反应的方程式为
Ⅲ. 粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质,为获得高纯度的镍,某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源,粗镍及石墨为电极,电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。
(1)电解结束后,在阳极附近的沉淀物中,主要的金属单质为 (填化学式)。
(2) 若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。充电一段时间后。则在A电极上生成 (填化学式)。B电极上的电极反应式为 ;充电完毕。铅蓄电池的正极是 极(填“A”或“B”)。
(3)如用甲烷燃料电池为电源,在25℃、101 kPa时,若CH4在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ,而l g水蒸气转化成液态水放热2.445 kJ,则CH4的燃烧热为 (取整数)kJ·mol-。
A.肼分子中所有原子都达到8电子的稳定结构 |
B.肼-氧气燃料电池,负极的电极反应为:O2 +2H2O+4e-=4OH- |
C.肼燃烧的热化学方程式为:N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g);△H=-642 kJ·mol-1 |
D.肼沸点高达l13℃,可推测肼分子间可形成氢键 |
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