下列表述正确的是（）A．水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池B．配制0.1 mol/LNaCl溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列表述正确的是（）

A．水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池

B．配制0.1 mol/LNaCl溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正确）

C．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变

D．已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H="+74.9" kJ·mol^-1，因此该反应一定不能自发进行

答案

解析

A不正确，可用制作硅太阳能电池的单质硅。定容时俯视，则容量瓶中溶液的体积偏少，浓度偏大，B不正确。水电离出氢离子和OH^－，所以酸或碱均能抑制电离，C正确。由于该反应是熵值增加的，所以是可以自发的，D不正确，答案选C。

核心考点

试题【下列表述正确的是（）A．水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池B．配制0.1 mol/LNaCl溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

CO₂、SO₂、NOx 是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NOx 是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NOx 浓度的有（填字母）
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。写出用合成气(CO和H₂)生产甲醇的化学方程式，已知该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ， 2H₂ (g) + CO(g) + 3/2O₂g) =CO₂ (g) +2H₂0 (g) △H =－594.1 kJ·mol－1，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式。
（3）有人设想以下图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂转化为重要化工原料。

若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，则通入CO₂的一极为极；若A为SO₂_，B为O₂，C为H₂SO₄。则负极的电极反应式为；
（4）①在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×105 Pa时，
2NO₂(g)

  N₂O₄(g)  △H <0的平衡常数 K＝13.3，则该条件下密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，若 c (NO₂) =" 0.0300" mol·L－1，
c (N₂O₄)＝                （保留两位有效数字）；
②改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中 c (NO₂₎ =" 0.04" mol·L－1， c (N₂O₄) =" 0.007" mol·L－1，则改变的条件为                       ；

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请回答下列化学有关问题：
（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO₂等的排放，又可以扩大水煤气的用途。
①已知：2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁ , 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂。
则反应C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)；ΔH＝。（用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示）
②CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)；ΔH₃。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂的混合气体，控温，进行实验测得相关数据如下图1和图2。

a. 该反应的ΔH₃ 0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同）， K₁ K₂。
b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有。
（2）煤汽化后的煤渣可提炼重金属。右图为某温度下，Fe(OH)₃(s)、Mg(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：

该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[ Fe(OH)₃]____Ksp[Mg(OH)₂]
（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)₂浊液中滴入足量的Fe³⁺，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是

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低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g) + H₂O(g)

H₂(g) + CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

请回答下列问题：
（1）上述正反应方向是反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H₂O（g）发生上述反应，CO和H₂O(g)浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)。
t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

(3) t₁℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min～4 min之间反应处于_____状态；C₁数值_____0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是____(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是______(单选)。
A．增加水蒸气       B．降低温度    C．使用催化剂      D．增加氢气浓度
（4）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：           。
（5）若在850℃进行，设起始时CO和H₂O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO转化率为Y，试推导Y随X变化的函数关系式为                   。
(6) 工业上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以进一步制备联氨(N₂H₄)等。已知：
N₂(g) + 2O₂(g) ＝2NO₂(g)                   △H =" +67.7" kJ·mol^－¹
N₂H₄(g) + O₂(g) ＝N₂(g) + 2H₂O(g)     △H = －534.0 kJ·mol^－¹
NO₂(g)

1/2N₂O₄(g) △H = －26.35 kJ·mol^－¹
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
________________________________________________________。

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下列说法正确的是

A．常温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应

B．常温常压下，pH = 1的盐酸中约含有6.02×10²³个氢离子

C．常温常压下，0.5mol氮气和氢气的混合气体体积大于11.2L

D．原电池装置的正、负极可以是同一种金属

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（12分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：①2C₃H₈(g) +7O₂(g) =" 6CO(g)" + 8H₂O(l) △H₁= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H₂= -566kJ/mol
（1）反应C₃H₈(g) +5O₂(g) = 3CO₂(g) +4H₂O(l)的△H=
（2）现有1mol C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)△H₁=" +" 41.2kJ/mol
5min后体系达到平衡，经测定，H₂为0.8mol，则v(H₂)=            ,此过程吸收的热量为________________________.
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在其内部可以传导O^2—。在电池内部O^2—由____极移向____极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为                 。
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____                                            。

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