题目
题型:不详难度:来源:
A.根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0 |
B.图②表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化 |
C.根据图③(S表示溶解度),A点表示T1oC时甲为饱和溶液,乙溶液未饱和。 |
D.根据图④可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0 |
答案
解析
试题分析:图①中反应物的总能量高于生成物的总能量,所以反应是放热反应,选项A正确;B不正确,邻近滴定终点是溶液的pH应该发生突变;根据图③可知,在A点乙溶液是饱和溶液,而甲溶液不是饱和溶液,C不正确;根据图④可知,平衡后继续加热,逆反应速率大于正反应速率,平衡向逆反应方向移动,所以正反应是放热反应,△H<0,选项D不正确,答案选A。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确有关原理,然后结合图像,灵活分析、判断即可。
核心考点
试题【化学中常用图像直观的描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是:A.根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铅蓄电池在放电过程中,正负极质量均增加 |
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H> O |
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 |
D.将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液加水不断稀释,的值始终保持增大 |
①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度都降低。
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸,c(H+)之比为2 :1
③pH相等的三种溶液:a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为:c、b、a
④反应2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka,醋酸根水解常数为Kb,水的离子积为Kw,则三者关系为:Ka·Kb=Kw
⑥反应A(g)="2" B (g) △H,若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能为Eb kJ.mol-1,则△H=(Ea-Eb)kJ·mol-1
上述归纳正确的是
A.全部 | B.③④⑤⑥ | C.②④⑤⑥ | D.①②④⑤ |
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH
(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式
(热量用E1、E2或E3表示)。
(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是 。
(3)判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号,下同)。
A.2v(H2)(逆) =v(CO)(正) |
B.混合气体的密度不变 |
C.混合气体的平均相对分子质量不变 |
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 |
(4)在一定温度下,若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中,充分反应后测得CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH,判断平衡移动的方向是 (“正向移动”“逆向移动”或“不移动”);与原平衡相比,CO的物质的量浓度 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(5)某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见右图)。A物质的化学式是_________;该原电池的负极反应式可表示为 。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
①在以上制备甲醇的两个反应中:反应Ⅰ优于反应Ⅱ,原因为_________________。
②对于反应Ⅰ,下图甲表示能量的变化;图乙表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时闻峦化。
在“图甲”中,曲线__________(填:“a”或“b”)表示使用了催化剂;该反应属于________(填:“吸热”、“放热”)反应。在图乙中从反应开始到建立平衡,用H2浓度变化表示的反应速率为_____________;该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为__________.
③对于反应Ⅱ,在一定温度时,将lmol CO2年和3mol H2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2的转化率为a,则容器内的平衡压强与起始压强之比为__________;若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是____________。
a.升高温度
b.增加CO2的量
c.充入He,使体系总压强增大
d.按原比例再充入CO2和H2
(2)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种 污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程。
①阳极电极反应式为____________。
②除去甲醇的离子方程式为________________。
(1)如果将4mol NH3和5mol O2放入容器中,达到平衡时放出热量0.8akJ,则平衡时NH3的转化率为 。
(2)在一定条件下,容积固定的密闭容器中进行上述反应,NO的浓度与时间关系如图所示,则NO的a、b、c三点的反应速率v(a正)、v(b逆)、v(c正)的大小关系是 。
(3)t℃时,在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度如下表:
①第2min到第4mim,反应速率v(O2)= ;
②第2min时改变了条件,改变的条件可能是 (从所给选项中选择);
A.降低温度 | B.增加了生成物 | C.减小压强 | D.使用了高效催化剂 |
(4)硝酸厂的尾气含有氮氧化物,不经处理直接排放将污染空气。尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,在温度70—95℃时,工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收,将其转化为N2,尿素与NO、NO2三者等物质的量反应的化学方程式为 。
(5)目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理为:
则1mol甲烷直接将NO2还原为N2的烩变为____ 。
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