题目
题型：不详难度：来源：
①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。
| A．①④ | B．①②④ | C．①②④⑤ | D．①②③④ |
答案
解析
试题分析：①无论醋酸溶液与NaOH溶液怎样混合，电荷守恒有c (Na+) + c(H+)＝c(OH) + c(CH3COO－)，说法正确；②对已建立化学平衡的某可逆反应，当加入反应物使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量可能减少，说法不正确；③同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中，c(Cl－)前者是后者的二倍，AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大，说法错误；④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka、醋酸根水解平衡常数为Kh、水的离子积为Kw，根据醋酸根的水解CH3COO－+H2O
CH3COOH+OH－，有：Kh=
=
=
，故Ka·Kh＝Kw；⑤电解精炼铜时，由于粗铜中的较Cu活泼的金属变为金属阳离子进入电解质溶液中，铜离子浓度减小，说法错误。 核心考点
试题【归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的N】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．汽车尾气的净化反应2NO＋2CO 2CO2＋N2△H＜0，则该反应一定能自发进行 |
| B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 |
| C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 |
D．对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正逆反应速率均增大 |
已知：
① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol-1
② CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35.4 kJ·mol-1
③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol-1
（1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
（2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是 。
（3）水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
[Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是 。
（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（A、B为多孔性石墨棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
① 0＜V≤44.8 L时，电池总反应方程式为 。
② 44.8 L＜V≤89.6 L时，负极电极反应为 。
③ V="67.2" L时，溶液中离子浓度大小关系为 。
甲 乙 丙 丁
| A．图甲中的曲线可以表示某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 |
| B．图乙中①、②曲线分别表示反应M(g)+N(g)→Q(g)ΔH >0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
| C．图丙中的曲线可表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度盐酸时的pH变化 |
| D．图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀 |
（1）在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）随时间（t）的变化如图所示（T表示温度）。①实验Ⅲ在前10分钟内N2平均反应速率v（N2）= ；（写出计算过程）
②与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为 、 。
（2）常温下NH4＋（aq）+H2O（l）
NH3•H2O（aq）+H＋（aq）的化学平衡常数为5.55×10－10 mol·L-1，则NH3•H2O的电离平衡常数K= （保留三位有效数字）。（3）常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在右图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）。
（4）工业上用NH3消除NO污染。在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式： NO(g)＋ NH3(g)＝ N2(g)＋ (g) ΔH2＝ 。
A． Zn片、石墨 硫酸溶液
B． Cu片、Ag片 硝酸银溶液
C． Zn片、Cu片 蔗糖溶液
D． Fe片、Cu片 稀盐酸
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