题目
题型:不详难度:来源:
(1)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置.
①a和b不连接时,烧杯中发生反应的离子方程式是______.
②a和b用导线连接,Cu极为原电池______极(填“正”或“负”),电极反应式是______.Zn极发生______(填“氧化”或“还原”)反应.溶液中H+移向______(填“Cu”或“Zn”)极.
③无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀.若转移了0.2mol电子,则理论上Zn片质量减轻______g.
(2)有同学向把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?______(填“是”或“否”),理由是______.
答案
②a和b用导线连接,该装置构成原电池,铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H++2e-=H2↑;锌失电子发生氧化反应而作负极,放电时,电解质溶液中氢离子向正极铜电极移动,
故答案为:正;2H++2e-=H2↑;氧化;Cu;
③锌片减少的质量=
0.2mol |
2 |
(2)该反应不是氧化还原反应,且是吸热反应,所以不能设计成原电池,故答案为:否;此反应为非氧化还原反应,且反应吸热.
核心考点
试题【原电池是化学对人类的一项重大贡献.(1)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置.①a和b不连接时,烧杯中发生反应的离子方程式是______.②a和b用导线连接】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1)该电池的负极材料是______,发生______反应(填“氧化”或“还原”),电极反应为:______电解质溶液是______;
(2)正极上出现的现象是______;
(3)若导线上转移电子1mol,则生成银______克.
①在外电路中,电子由铜电极流向银电极
②正极反应为:Ag++e-=Ag
③盐桥中K+移向CuSO4溶液
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同.