题目
题型:期中题难度:来源:
B.c>a>d>b
C.c>b>a>d
D.d>c>a>b
答案
核心考点
试题【有4种金属a,b,c,d,将c置于a的盐溶液中,放出气体 且生成c的氢氧化物,若b,d做电极,插入硝酸银溶液中组成原电池,在b上析出银;若a,d相接触放在空气中】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.通入氢气的电极为原电池的正极
C.电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动
D.通氯气的电极反应为Cl2+2e-=2Cl-
B. Z>Y>W>X
C. W>Z>Y>X
D. X>Y>Z>W
B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C.每1 mol NO3-发生氧化反应,转移8 mol e-
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
B.Z>Y>W>X
C.W>Z>Y>X
D.X>Y>Z>W
(1)在第①组组成的原电池中,一段时间后,铁片上出现了红褐色物质。请用电极反应方程式和化学反应方程式表示其产生红褐色物质的过程____。
(2)A、B、C、D四种金属的金属性强弱顺序____,____金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
(3)若滤纸改用NaOH溶液浸润,则在滤纸上能看到有蓝色物质析出的是____(填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为:负极____,正极________。
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