题目
题型:浙江省期中题难度:来源:
Ⅰ 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知:
(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。反应生成
的热化学方程式为___________________ 。
(3)H2O的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是__________、_____________。
(5)下图是一个电化学装置示意图。用肼--空气燃料电池做此装置的电源。
②利用该装置可制得少量过氧化氢:在阳极上SO42-被氧化成S2O82-(过二硫酸根离子),S2O82-与H2O反应生成H2O2,S2O82-+2H2O=2SO42-+H2O2+2H+。若要制取2molH2O2,该燃料电池理论上需消耗_______molN2H4。
(6)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
实验装置与现象
①装置丙中溶液的pH______。(填“变大”“变小”或“不变”)
②四种金属活泼性由弱到强的顺序是_________________ 。
答案
(2)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165kJ/mol
(3)氢原子;氧原子
(4)N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
(5)①2H++2e-=H2;②1
(6)①变大;②CBAD
核心考点
试题【肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水。氢气是一种清洁能源,液氢和肼均可用作火箭燃料。 Ⅰ 氢气的制取与储存是氢能源利用】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. b、a、d、c
C. d、b、a、c
D. d、c、a、b
B.A>C>B
C.C>B>A
D.B>C>A
B.
C.
D.
B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强
C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D.将甲、乙作电极组成原电池时,甲是正极
①e的氧化产物比d的氧化产物氧化能力强;
②a投入e的盐溶液可得e的单质,而c投入e的盐溶液却不能获得e的单质;
③在以a、d为极板形成的原电池中,d极上发生还原反应;
④e投入b的盐溶液中,在e的表面有b析出;
⑤c的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐.
由此可推知五种金属的活动性由强到弱的顺序为
B.cadeb
C.aedbc
D.cabed
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