题目
题型:福州模拟难度:来源:
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______,在导线中电子流动方向为______(用a、b 表示).
(2)负极反应式为______.
(3)电极表面镀铂粉的原因为______.
(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能.因此,大量安全储氢是关键技术之一.金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
Ⅰ.2Li+H2
| ||
Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是______,反应Ⅱ中的氧化剂是______.
答案
故答案为:由化学能转变为电能;由a到b.
(2)负极上氢气失电子和氢氧根离子生成水,所以电极反应式为 H2+2OH--2e-=2H2O.
故答案为:H2+2OH--2e-=2H2O.
(3)该电池电极表面镀一层细小的铂粉,增大了电极单位面积吸附H2、O2分子数,相当于增大反应物的浓度,所以加快电极反应速率.
故答案为:增大电极单位面积吸附H2、O2分子数,加快电极反应速率.
(4)2Li+H2
| ||
故答案为:Li; H2O.
核心考点
试题【氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.右图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:(1)氢氧燃料电池的能量转】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该电池的正极板上覆盖有PbO2,负极板上覆盖有Pb |
B.该电池放电时的正极反应为PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l) |
C.该电池充电时,两个电极上都有PbSO4生成 |
D.用该电池电解饱和食盐水制氯气,若制得0.050molCl2,这时电池内消耗H2SO40.10mol |
A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动 |
B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气 |
C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O |
D.正极上发生的反应为:O2+4e-+2H2O=4OH- |
放电 |
充电 |
镍镉碱性充电电池在放电时,其:
正极反应为:2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-
负极反应为:Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2
铅蓄电池使用(放电)一段时间后,其内阻明显增大,电压却几乎不变,此时只有充电才能继续使用.镍镉碱性充电电池使用(放电)到后期,当电压明显下降时,其内阻却几乎不变,此时充电后也能继续使用.回答下列问题:
(1)铅蓄电池在放电时的负极反应为______,其在充电时阳极反应为______;
(2)镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为______;
(3)上述两种电池使用一段时间后,一个内阻明显增大,而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是______;
(4)如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时,消耗H2SO4______mol.
-2 |
下列叙述不正确的是( )
A.反应后溶液的pH降低 | ||
B.溶液中的OH-离子向正极移动 | ||
C.负极的电极反应式为:2Al+8OH--6e-═2AlO
| ||
D.正极的电极反应式为:3Ag2S+6e-=═6Ag+3S2- |
A.放电时,N为负极,其电极反应式为:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O |
B.放电时,c(H2SO4)不变,两极的质量增加 |
C.充电时,阳极反应式为:PbSO4+2e-=Pb+SO42- |
D.充电时,若N连电源正极,则该极生成PbO2 |
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