题目
题型：不详难度：来源：
| A．碱性锌锰干电池 | B．铅蓄电池 |
| C．氢氧燃料电池 | D．太阳能电池 |
答案
故选：D．
核心考点
举一反三
| 放电 |
| 充电 |
（1）放电时：负极的电极反应式是______；电解液中H2SO4的浓度将变______；当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加______g．
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成______、在B电极上生成______．
| A．锂电池 | B．铅蓄电池 |
| C．镍镉电池 | D．氢氧燃料电池 |
（1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：______．
将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：______．
（2）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2O
| 放电 |
| 充电 |
①爱迪生蓄电池的正极是______，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成Fe的反应类型是______．
②高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．用如图装置可以制取少量高铁酸钠．写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式______．
③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由错误的是______．
a．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
b．高铁酸钠在消毒***菌时被还原生成Fe3+，Fe3+水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质
c．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒***菌
d．高铁酸钠具有强还原性，能消毒***菌
（3）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为______．
| A．锌锰干电池中Zn为正极，碳棒为负极 |
| B．锌锰干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极 |
| C．锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物会流出腐蚀电器 |
| D．锌锰干电池能将化学能转化为电能和将电能转化为化学能 |
| A．利用电池外壳的金属材料 |
| B．回收其中的石墨电极 |
| C．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水的污染 |
| D．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品 |
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