题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm-3的溶质质量分数为16％
的NaOH溶液，需要称取 gNaOH固体。
(2)把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式 。
(3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：
阳极
阴极
(4)断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式
正极 负极 电解质溶液
| A．Cu Fe FeCl3 |
| B．C Fe Fe（NO3）3 |
| C．Fe Zn Fe2（SO4）3 |
| D．Ag Fe CuSO4 |
| A．都不能形成原电池 | B．负极材料依次为镁片、铝片 |
| C．负极材料依次为铝片、镁片 | D．负极材料都是镁片 |
| A．在正极上发生氧化反应 | B．化学性质较活泼的金属为负极 |
| C．在外电路正极电子流出 | D．在负极上发生还原反应 |
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