题目
题型:不详难度:来源:
A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2==LiMO2+C6Li1-x |
B.电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1mol电子,金属锂所消耗的质量最小 |
C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动 |
D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++x e-==C6Li |
答案
解析
核心考点
试题【锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时电极反应式为负极反应:C6Li-xe-==C6Li1-x+xLi+(】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C(s)+H2O(g)="CO(g)+" H2(g);△H>0 |
B.Ba(OH)2.8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3.H2O (1) +8H2O(1);△H>0 |
C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0 |
D.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g) +2H2O(1);△H<0 |
(1)该电池反应的离子方程式为
(2)甲醇在 极发生反应(填“正”或“负”),电池中放电过程中溶液pH将 (填“下降”、“上升”或“不变”);若有16克甲醇蒸汽被完全氧化产生电能,并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液假设能量利用率为80%。则将产生标准状况下氧气 L。
(3)最近,又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池,其效率更高。一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全)。以丁烷代表汽油。该电池的正极反应式为 ;
(4)放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向 极移动(填“正”或“负”)。
(1) 电工操作上规定不能把铜导线和铝导线连接在一起使用.说明原因 .
(2)若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铜溶液,外加导线,能否构成原电池? ,若能,请写出电极反应式,负极 ,正极 .(若不能,后面两空不填)
(3)通常说的燃料电池都以铂为电极,将燃烧反应的化学能转化为电能,在燃料电池中,可燃物在 极反应, 在另一极反应。
①甲烷气体泄漏于大气中会造成怎样的环境问题?答: 。
②请你运用所学的物质结构知识解释“可燃冰”为何易融化放出气体?
答: 。
(2)设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人设计了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一个电极通入液化石油气(以C4H10表示),电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-。
①已知该电池的负极反应为:C4H10+13O2--26e- 4CO2+5H2O,则该电池的正极反应式为 ,电池工作时,固体电解里的O2-向 极移动。
②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化还原不完全而产生的 (填写物质的名称)堵塞电极的通气管道。
(3)能源的紧缺在很大程度上制约了我国的经济发展,请你提出解决能源紧缺问题的两点建议:① ,
② 。
A.电池总反应为:Mg+H2O2=Mg(OH)2 |
B.正极发生的电极反应为:H2O2+2H++2e-=2H2O |
C.工作时,正极周围海水的pH增大 |
D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动 |
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