题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
在此反应中,CH4失去电子,因此通入CH4的铂丝为负极。CH4在负极失电子转变成CO2,但因在碱性条件下CO2将转化成CO32-,所以负极反应为:
CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O
正极反应为:2O2+8e-+4H2O=8OH-
该电池放电反应的化学方程式为:
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
由此可知反应过程中c(OH-)不断减小,c(H+)则不断增大,pH将变小。
核心考点
试题【 有人将铂丝插入KOH溶液中做电极,又在两极片上分别通入甲烷和氧气,设计一种燃料电池,则通入甲烷的铂丝为______极,发生的电极反应为______.该电池放电】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据上述实验完成:
(1)阳极上的电极反应式为________________。
(2)阴极上的电极反应式为________________。
(3)原上层液体是________。
(4)原下层液体是________。
(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是________________。
(6)要检验上层液体中含有的金属离子,其方法是________,现象是________________。
. 如右图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。
下列叙述正确的是( )
A.Zn是负极,发生还原反应 |
B.电流从锌片流向铜片 |
C.一段时间后,铜片质量减轻 |
D.该装置将化学能转变为电能 |
A.a中铁钉附近呈现红色 | B.b中铁钉上发生还原反应 |
C.a中铜丝上发生氧化反应 | D.b中铝条附近有气泡产生 |
的一极,在下列叙述中正确的是
A.阴极:4H2O+2O2+8e=8OH- |
B.正极:4H2O+2O2+8e=8OH- |
C.阴极:4OH--4e=2H2O+O2↑ |
D.正极:4OH--4e=2H2O+O2↑ |
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