题目

题型：不详难度：来源：

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为Ｅ）如下图所示，试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点．并回答下列问题。
　1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量：
　　　　　　　　　
　　⑴同主族内不同元素的Ｅ值变化的特点是：________________。各主族中Ｅ值的这种变化特点体现了元素性质的________________________变化规律。
　　⑵同周期内，随原子序数增大，Ｅ值增大，但个别元素的Ｅ值出现反常现象，试预测下列关系式中正确的是_________________________（填写编号，多选倒扣）
①Ｅ（砷）＞E（硒）　　　　　　  ②E（砷）＜E（硒）
③E（溴）＞E（硒）　　　 　 　　 ④E（溴）＜E（硒）
　　⑶估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量Ｅ值的范围：________＜E＜________。
　　⑷10号元素Ｅ值较大的原因是_______________________________。

答案

⑴随着原子序数增大．E值变小　 周期性　  ⑵①③
　　⑶419　 738［或填E（钾）　 E（镁）］
　　⑷10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8个电子稳定结构

解析

　⑴同主族元素最外层电子数相同，从上到下原子核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，因此失去最外层电子所需能量逐渐减小，这充分体现了元素性质周期性变化的规律。
　　⑵根据图象可知：同周期元素E（氮）＞E（氧），E（磷）＞E（硫）．E值出现反常现象，故可推知第四周期E（砷）＞E（硒），但ⅥA族元素和ⅦA族元素的E值并未出现反常，所以E（溴）＞E（硒），此处应填①③。
　　⑶1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子比同周期元素钾要难，比同主族元素Mg要容易，故其E值应在419～738之间。
　　⑷10号元素是Ne，它的原子最外层已经成为8电子稳定结构．故其E值较大。