题目
题型:不详难度:来源:
答案
正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-(2分),还原(1分),2(2分),降低(1分)降低(1分)
解析
核心考点
举一反三
根据实验记录,完成以下填空:
(1)构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越 。(填“大”、“小”)。
(2)Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
(3)Cu与A组成的原电池, 为负极,
此电极反应式为 。
(4)A、B形成合金,露置在潮湿空气中, 先被腐蚀。
(5)铝热反应中的铝热剂的成分是
工业上常用的铝的冶炼的化学方程式为 。
①总电池反应的离子方程式为 。
②有 mol电子通过了电线?
③此时溶液中H+的物质的量浓度为 (不考虑溶液体积变化)。
A.红墨水柱两边的液面变化是左高右低 |
B.b试管中溶液pH值减小 |
C.两试管中相同的电极反应式是: Fe-3e-=Fe3+ |
D.a试管中阳极反应式为:O2+2H2O-4e-=4OH- |
A.盐桥的作用是让电子通过,以构成闭合回路 |
B.总反应为:2H++Zn=H2+Zn2+且△H<0 |
C.随着反应进行,右烧杯中溶液pH变小 |
D.随着反应进行,左烧杯溶液中的SO42-向右烧杯溶液迁移 |
A.黄铜(铜锌)制作的铜锣不易产生铜绿 | B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极 |
C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 | D.电解稀硫酸制氢气、氧气时铜作阳极 |
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