题目
题型:不详难度:来源:
①总电池反应的离子方程式为 。
②有 mol电子通过了电线?
③此时溶液中H+的物质的量浓度为 (不考虑溶液体积变化)。
答案
解析
核心考点
试题【(4分)由碳棒,铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中,当在碳棒上产生气体3.36L(标准状况)时,则:①总电池反应的离子方程式为 】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.红墨水柱两边的液面变化是左高右低 |
B.b试管中溶液pH值减小 |
C.两试管中相同的电极反应式是: Fe-3e-=Fe3+ |
D.a试管中阳极反应式为:O2+2H2O-4e-=4OH- |
A.盐桥的作用是让电子通过,以构成闭合回路 |
B.总反应为:2H++Zn=H2+Zn2+且△H<0 |
C.随着反应进行,右烧杯中溶液pH变小 |
D.随着反应进行,左烧杯溶液中的SO42-向右烧杯溶液迁移 |
A.黄铜(铜锌)制作的铜锣不易产生铜绿 | B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极 |
C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 | D.电解稀硫酸制氢气、氧气时铜作阳极 |
A.铜是负极 | B.铜片上无气泡产生 |
C.锌是负极 | D.铜片的质量逐渐减少 |
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