题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
举一反三
A.原电池是将化学能转化为电能的装置 |
B.原电池中电子流入的一极是正极,发生氧化反应 |
C.在氢—氧燃料电池中通入H2的一极是负极 |
D.把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 |
A.锌是负极,发生氧化反应 | B.锌是正极,发生氧化反应 |
C.铜是负极,发生氧化反应 | D.铜是正极,发生氧化反应 |
A.锌 | B.银 | C.石墨 | D.铜 |
A.化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程 |
B.化学电池中电子由正极流出,经外电路流向负极 |
C.燃料电池两极板均发生氧化还原反应 |
D.燃料电池工作时,通常是将氧气通向正极 |
(1) A2B2的电子式为____________。
(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W,用W的溶液(体积为1 L,假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。
在b电极上发生的反应可表示为:PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O,则在a电极上发生的反应可表示为_________________。
(3)金属元素E是中学化学常见元素,位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示),溶液由黄色逐渐变为浅绿色,该反应的离子方程式为____________________________________。
(4)依据(3)中的反应,可用单质E和石墨为电极设计一个原电池,则在该原电池工作时,石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图,说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是___________________________________。
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