题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe、Cu、浓硝酸溶液,负极反应式为:Fe-2e-==Fe2+ |
B.Al、Cu、稀硫酸,负极反应式为:Cu-2e-==Cu2+ |
C.Al、Mg、NaOH溶液,负极反应式为:Al+4OH--3e-==AlO2-+2H2O |
D.Zn、Cu、乙醇,负极反应式为:Zn-2e-==Zn2+ |
答案
解析
核心考点
试题【下面能够构成原电池及电极反应式正确的是A.Fe、Cu、浓硝酸溶液,负极反应式为:Fe-2e-==Fe2+B.Al、Cu、稀硫酸,负极反应式为:Cu-2e-==C】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Zn | H2SO4(稀) | C | B.Cu | 酒精 | Ag |
C.Zn | CCl4 | Cu | D.Fe | H2SO4(稀) | Fe |
(1)CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO4溶液,进行以下实验探究。
① 图一是根据反应Zn + CuSO4 =" Cu" + ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质甲溶液是 (填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液;Cu极的电极反应式是 。
②图二中,Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则b处通入的是 (填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应式是 。
(2)将蓝矾(CuSO4·5H2O)、生石灰和水按一定比例混合,即可得到波尔多液(杀菌剂),其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4 ·yCu(OH)2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验:取等质量的碱式硫酸铜样品两份,一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解,另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)︰n(CuO)=3︰2,则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y= 。
(3)E是非金属性最强的元素,M是E的气态氢化物,在固定体积的密闭容器中,气体M存在如下关系:
xM(g)Mx(g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下 列说法正确的是
A.该反应的化学方程式是2HF(HF)2 |
B.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 |
C.t1时刻,保持温度不变,再充入1molM,重新达到平衡时,将增大 |
D.M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 |
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象是
,电流表指针 (填偏转或不偏转),
两极反应式为:
正极 ;
负极 。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,
则负极为 (填Mg或Al),总反应方程式为
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如右下图所示:A、B两个电极均由多孔的碳块组成。
该电池的正极反应式为: 。
(4)如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体,也可以组成一个原电 池装置,电池的总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,
则该电池的负极反应式为: 。
A.Ⅰ和Ⅱ种正极均被保护 |
B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是 |
C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是 |
D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量溶液,均有蓝色沉淀 |
A.在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]-、SO42-可以大量共存 |
B.1 L 0.1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA,NA为阿伏加德罗常数 |
C.在铁制管道上连接一锌块利用了牺牲阳极保护法 |
D.生活中可以使用明矾对饮用水进行杀菌消毒 |
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