题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
A正确,B错,不能自发进行氧化还原反应;同理C错;D错,没有形成闭合回路;
核心考点
举一反三
A.H2为负极,O2为正极 | B.工作时电解质溶液的PH不断增大 |
C.负极反应:2H2-4e- +4OH-=4H2O | D.正极反应:O2 + 4e- +2 H2O=4OH- |
(1)将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中,看到的现象是 。铝棒做 极,该极的电极反应方程式为 _______ 。
(2)如果将盐酸换成NaOH溶液,该电池发生的总反应离子方程式为_________________。
此时铝棒做 极,该极的电极反应方程式为 。
(3)如果将盐酸换成浓硝酸溶液,则铝棒做 极。
(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式是_____________________________。
(2)此电极的正极发生的电极反应式是__________________________________;
负极发生的电极反应式________________________________。
(3)电解液中的K+离子向______极移动;向外电路释放电子的电极是_____极。
A.负极反应为:O2+2H2O+4e ==4OH-; |
B.负极反应为:CH4+10OH- - 8e==CO32-+7H2O |
C.放电时溶液中的阳离子向负极移动; |
D.随放电的进行,溶液的pH值不变 |
A.锌作正极,发生氧化反应 | B.锌作负极,发生氧化反应 |
C.锌作正极,发生还原反应 | D.锌作负极,发生还原反应 |
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