题目
题型:不详难度:来源:
A.商人电解自来水时,用石墨做阳极;电解净化水时,用铁做阳极 |
B.电解自来水时,阴极反应式:O2 +2H2O + 4e-= 4OH- |
C.电解净化水时,a、b两极的pH变化如图2所示 |
D.电解自来水实验中,若阴极产生气体为3.36L(标况),则阳极质量减小5.6克 |
答案
解析
正确答案:C
A.不正确,商人电解自来水时,用铁做阳极,Fe―2e-=Fe2+ 2H2O+2e-=H2↑+2OH― Fe(OH)2由灰白变成灰绿再变成红褐;电解净化水时,用石墨做阳极
B.不正确,电解自来水时,阴极反应式:2H2O+2e-=H2↑+2OH―
C.正确,电解净化水时,a作阴极,2H2O+2e-=2OH―+H2↑,pH变大,b作阳极,2H2O―4e-=O2+4H+ , a、b两极的pH变化如图2所示
D.不正确,电解自来水实验中,若阴极产生气体为3.36L(标况),则阳极质量减小8.4克
核心考点
试题【推销净水器的商人用自来水做电解实验,一段时间后两极间产生灰绿色沉淀,并很快变成红褐色,然后用净水器净化后的水做电解实验,两极上只有气体产生,水中并无沉淀,用以证】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.锌为负极,空气进入负极发生反应 |
B.正极发生氧化反应,负极发生还原反应 |
C.负极电极反应是:Zn – 2e- +2OH-=ZnO+H2O |
D.电池工作时,溶液的pH变小 |
A.锌片是正极,铜片质量不变 | B.电流方向是从锌片流向铜片 |
C.锌片是负极,铜片质量不变 | D.锌片是负极,铜片质量增加 |
A.2H+ + 2e- ="==" H2↑ | B.Fe == Fe2+ + 2e- |
C.2H2O + O2 + 4e- ="==" 4OH- | D.Fe3+ + e- ="==" Fe2+ |
A.阴极 | B.正极 | C.阳极 | D.负极 |
A.正极发生的电极反应为:H2O2+2H++2e-=2H2O |
B.电池总反应为:Mg+H2O2=Mg(OH)2 |
C.工作时,正极周围海水的pH增大 |
D.电池工作时,溶液中的H+向正极移动 |
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