题目
题型:不详难度:来源:
A.2H+ + 2e- ="==" H2↑ | B.Fe == Fe2+ + 2e- |
C.2H2O + O2 + 4e- ="==" 4OH- | D.Fe3+ + e- ="==" Fe2+ |
答案
解析
核心考点
试题【钢铁发生吸氧腐蚀时,负极上发生的电极反应是( )A.2H+ + 2e- ="==" H2↑B.Fe == Fe2+ + 2e-C.2H2O + O2 + 4e】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.阴极 | B.正极 | C.阳极 | D.负极 |
A.正极发生的电极反应为:H2O2+2H++2e-=2H2O |
B.电池总反应为:Mg+H2O2=Mg(OH)2 |
C.工作时,正极周围海水的pH增大 |
D.电池工作时,溶液中的H+向正极移动 |
A.电流从锌电极经金属导线流向铜电极 |
B.锌为阴极,铜为阳极 |
C.负极的电极反应式为:Zn—2e→Zn2+ |
D.一段时间后,溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变 |
A.使溶液酸性增强 | B.使溶液中离子浓度减小 |
C.提高溶液的导电性 | D.使溶液的氧化性增强 |
A.锌片是负极 |
B.铜片是负极 |
C.电子由铜片通过导线流向锌片 |
D.该装置能够将电能转化为化学能 |
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