题目
题型：不详难度：来源：
| A．生铁块中的石墨是原电池的正极 |
| B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 |
| C．两试管中相同的电极反应式是：Fe – 2e- = Fe2+ |
| D．b试管中的正极反应是：2H+ +2e- = H2↑ |
答案
解析
核心考点
试题【如图装置所示，将装置放置一段时间。下列有关描述错误的是：A．生铁块中的石墨是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe 】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）根据下图填空
①负极为 ，该电极的方程式为
②正极的现象是 ，发生 反应（填写“氧化”或“还原”）
③电子从 经导线流向 ，溶液中H+向 移动（填具体电极材料）。
④若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 L。
小题1:下图为牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，此装置 中Zn电极上的电极反应为 ；如果将Zn换成Pt，一段时间后，在铁电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液时，烧杯中的现象是 ，发生的反应的离子方程式是 。
小题2:CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+ + 4I－ ＝ 2CuI↓ + I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。①电解开始不久，阴极产生的实验现象有 ，阴极的电极反应是 。
②阳极区溶液变蓝色，同时伴随的现象还有 ，对阳极区溶液
呈蓝色的正确解释是 。
| A．2I－ － 2e- = I2；碘遇淀粉变蓝 |
| B．Cu － 2e- = Cu2+；Cu2+显蓝色 |
| C．2Cu ＋ 4I－－ 4e- =" 2CuI↓" + I2； 碘遇淀粉变蓝 |
| D．4OH－－ 4e- = 2H2O + O2；O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝 |
| A．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 |
| B．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 |
| C．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动 |
A． + 2e- ="=" Cu | B．Cu - 2e- ="=" |
C．2 + 2e- ="=" H2↑ | D．Zn - 2e- ="="  |
A、ABCD B、ACDB C、CADB D、BDCA
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