题目
题型:不详难度:来源:
(1)如图所示,装置气密性良好,且1000mL量筒中已充满了水,则开始实验时,首先要______________________________________。
(2)a电极材料为__________,其电极反应式为______________________。
b电极材料为__________,其电极反应式为__________________。
(3)当量筒中收集到672mL气体时(已折算到标准状况下),通过导线的电子的物质的量为________。
答案
(2)纯锌片 Zn-2e-===Zn2+ 纯铜片 2H++2e-===H2↑
(3)0.06mol
解析
只需把两极用导线连接起来形成闭合回路,即可形成原电池。
由2e-~H2↑很容易求出导线中通过的电子的物质的量为0.06mol
核心考点
试题【(8分)给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
电池的负极是_____ _______,正极发生的是_______ _____反应(填反应类型),总反应式为_______________ ____________________。
A.构成原电池两个电极的材料一定是两种不同的金属 |
B.由铜,锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极 |
C.电子通过外导线由锌流向铜,通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气 |
D.铜,锌原电池工作时,若有13g锌溶解,电路中有0.2mol电子通过 |
A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极 |
B.在外电路,电流从甲烷所通电极流向空气所通电极 |
C.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2-4e-=2O2- |
D.通入甲烷的一极是负极,电极反应为: CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O |
若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极。
(2)铅蓄电池是常见的化学电源之一,其充电、放电的总反应是:
2PbSO4 + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4
铅蓄电池放电时, (填物质名称)在负极发生反应。放电过程中硫酸浓度由5mol/L下降到 4mol/L,电解液体积为2000mL(反应过程溶液体积变化忽略不计);求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为 mol。
(3)有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。则此燃料电池工作时,其电极反应式为:
负极:
正极:
①在标准状况下,每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole-
②通过甲烷电极的电极反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
③通过甲烷的电极为电池的正极,通过氧气的电极为负极
④电池放电后,溶液pH不断升高
A.①② | B.①③ | C.①④ | D.③④ |
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