在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）。A．正极附近的 SO4 2－离子浓度逐渐增大B．电流由锌片流向铜片C．溶液的p - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在盛有稀 H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）。

A．正极附近的 SO₄²^－离子浓度逐渐增大	B．电流由锌片流向铜片
C．溶液的pH逐渐变小	D．铜片上析出氢气

答案

解析

考查原电池的判断。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气，所以正确的答案是D。

核心考点

试题【在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）。A．正极附近的 SO4 2－离子浓度逐渐增大B．电流由锌片流向铜片C．溶液的p】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd(OH)₂＋2Ni(OH)₂Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O，由此可知，该电池的负极材料是（）

A．Cd

B．NiO(OH)

C．Cd(OH)₂

D．Ni(OH)₂

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(9分)（1）X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示，则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为______ _____

（2）假设第一个装置中两个金属片一个是铝片一个是铜片,电解质溶液是盐酸,请写出两极的电极反应式:正极、负极
（3）用KOH溶液做电解质溶液的氢氧燃料电池的正极反应式

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控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-

I₂+2 Fe²⁺设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是

A 反应从正向开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

C 电流计读数为零后，甲乙两烧杯均加等量水稀释，电流计指针不发生偏移

D 电流计读数为零后，在甲中再溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为正极

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(5分)某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：

实验编号	水果种类	电极间距离/㎝	电流大小/µA
①	西红柿	1	98．7
②	西红柿	2	72．5
③	苹果	2	27．2

（1）该实验的目的是探究水果种类和_______________对水果电池电流大小的影响。
（2）上图所示的装置中，做负极的材料是_______（填“铜片”或“锌片”），该装置能将______转变为电能。
（3）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是________和__________。
（4）请你再提出一个可能影响水果电池电流大小的因素：__________________________。

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把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是（）

A．a＞c＞d＞b	B．c＞a＞b＞d
C．a＞c＞b＞d	D．c＞a＞d＞b

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