题目
题型:不详难度:来源:
(1)A中反应的离子方程式为 。
(2)B中Sn极的电极反应式为 ,Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”) 。
(3)C中被腐蚀的金属是 ,总反应方程式
答案
(3)Zn Zn+2H+=Zn2++H2↑
解析
(2)B构成原电池,铁比锡活泼,铁是负极,Sn是正极,溶液中的氢离子在正极得到电子,反应式为2H++2e=H2↑,所以正极附近溶液的酸性会降低,pH会增大。
(3)C也是原电池,但锌比铁活泼,锌是负极,失去电子被腐蚀。铁是正极,溶液中的氢离子在正极得到电子,因此总反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑。
核心考点
举一反三
A.铁片为负极,碳棒为正极 |
B.铁被腐蚀,碳棒上有氯气放出 |
C.碳棒附近的溶液可使酚酞变红 |
D.导线上有电流通过,电流方向是由碳极流向铁极 |
(1)实验中,同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同,因此有人提出以下观点,其中正确的是____________。(双选题,漏选得1分,多选错选得0分)
A.金属活动性铝比镁强 |
B.金属活动性镁比铝强,两装置中镁均为负极 |
C.仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极 |
D.原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响 |
①正极:__________________________________________;
②负极:__________________________________________。
(3)乙图中铝片与NaOH溶液反应的总化学方程式为______________________。某同学测得乙图中实验前铝片的质量是10g,实验后的质量是4.6g,则在实验过程中产生氢气的体积为 L(标况),转移电子的物质的量为 mol。
(1)四种金属的活动性顺序是_________________。
(2)在①中,金属片_____作负极;在②中,金属片_____上有气泡产生;在③中,金属片_____发生氧化反应。
(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,则金属片_____上有气泡产生,该电极反应式为____________________。
(4)图示装置(金属片取①~③中的任一组)称为_________,它利用氧化还原反应将______能转化为______能。
A.铜片上有气泡产生,发生还原反应 |
B.锌是负极,发生还原反应 |
C.电流方向是从锌片沿导线流向铜片 |
D.铜片逐渐溶解,被氧化 |
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