题目
题型:不详难度:来源:
(1)四种金属的活动性顺序是_________________。
(2)在①中,金属片_____作负极;在②中,金属片_____上有气泡产生;在③中,金属片_____发生氧化反应。
(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,则金属片_____上有气泡产生,该电极反应式为____________________。
(4)图示装置(金属片取①~③中的任一组)称为_________,它利用氧化还原反应将______能转化为______能。
答案
(3)D(1分);2H+ + 2e = H2↑(2分) (4)原电池,化学,电(3分)
解析
核心考点
试题【(11分)、现有A、B、C、D四种金属片,①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中,A上有气泡;②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,D发生还原反应;③把A、C】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铜片上有气泡产生,发生还原反应 |
B.锌是负极,发生还原反应 |
C.电流方向是从锌片沿导线流向铜片 |
D.铜片逐渐溶解,被氧化 |
A.Pb是正极 | B.PbO2得电子,被氧化 |
C.负极反应是Pb+SO42——2e—="=" PbSO4 | D.电池放电时,溶液酸性增强 |
A.锌片质量逐渐减少,铜片上有气泡产生 | B.电流方向是由锌片流向铜片 |
C.锌片作正极,发生还原反应 | D.电解质溶液的pH保持不变 |
A.MnO2是负极,电极反应为MnO2+e-=MnO2- |
B.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
C.电池内部产生的MnO2-向锂电极移动 |
D.钠比锂更活泼,相同质量的钠做电极比锂提供的电能更多。 |
图甲 图乙
A.①②③ | B.②④ | C.④⑤⑥ | D.③④⑤ |
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