题目
题型:不详难度:来源:
2O2 + 8H4 + 8e- = 4H2O下列叙述不正确的是( )
A.CH4通入负极 |
B.O2通入正极 |
C.正极发生氧化反应 |
D.负极的电极反应式为:CH4 + 2H2O– 8e- = CO2 + 8H+ |
答案
解析
核心考点
试题【甲烷燃料电池的化学反应为CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O,其中1个电极反应式为2O2 + 8H4 + 8e- = 4H2O下列叙述不正确的是( 】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)中反应的离子方程式为 。(2分)
(2)中的电极反应:Fe: ,Sn: 。
(3)中被腐蚀的金属是 ,其电极反应式为 。
比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。
(2) 将(1)的反应中的铜片和导线去掉,也能发生反应,同样发生0.2mol电子转移时,铁片上的质量又如何变化?(简要地写出计算过程)
A.负极反应:Li→Li++e- |
B.该电池以LiI水溶液为电解质 |
C.该电池以有机碘化物为电解质 |
D.Li-I2电池是一种高能长寿的固体电池 |
A.负极发生的反应:H2-2e-===2H+ |
B.正极发生的反应:O2+2H2O+4e-===4OH- |
C.燃料电池有很高的质量比能量(质能比).所以用于航天飞行器上 |
D.燃料电池的产物为水,经过处理之后正好可供宇航员使用,更可减少携带重量 |
(1)甲同学将铜片和锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中(铜与锌不接触),观察到的现象是 。
(2)乙同学接着甲同学的实验,用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池,此时在正极上观察到的现象是 ,负极的电极反应式为 。
(3)丙同学接着乙同学的实验,去掉连接铜片和锌片的导线,将铜片和锌片分别与同一直流电源的正极和负极连接,再向烧杯中加入一定量的CuSO4溶液进行电解。此时阴极的电极反应式为 ,电解过程中溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)甲、乙、丙3位同学能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的目的的是 。
A.只有甲同学 | B.甲和乙同学 |
C.乙和丙同学 | D.甲、乙和丙同学 |
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