题目
题型:不详难度:来源:
(1)在①中,金属片 发生氧化反应
(2)在②中,金属片 作负极
(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液,则金属片 上有气泡产生
(4)上述四种金属的活动顺序是
答案
(3)PbSO4+2e-=Pb+SO42-;PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+4H++ SO42-
解析
(1)把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A上有气泡产生,说明A是正极,B是负极,所以金属B发生氧化反应,因此金属性是B大于A。
(2)把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,D发生还原反应,说明D是正极,C是负极,所以金属性是C大于D。
(3)A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为A→导线→C,所以金属性是A大于C,所以金属性强弱顺序为B>A>C>D。因此如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液,则B是负极,D是正极,溶液中的氢离子在正极得到电子,生成氢气。
核心考点
试题【(5)现有A、B、C、D四种金属片,①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A上有气泡产生;②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,D发生还原反应;③把】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铜制水龙头 | B.铁制水龙头 | C.塑料水龙头 | D.陶瓷水龙头 |
A.右图所示原电池中,Cu为正极 |
B.右图所示原电池中,开关闭合时,化学能主要转变为电能;断开时,化学能主要转变为热能 |
C.在原电池中,负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应 |
D.在原电池中,电子从负极经过电解质溶液流向正极 |
(1)请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是 装置,乙池是 装置。
(2)B(石墨)电极的名称是 。在图中标明电子移动的方向。
(3)通入O2的电极的电极反应式是 。
(4)乙池中反应的化学方程式为 。
(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2 mL(标准状况下)
A.正极被保护 |
B.H+向Zn电极移动 |
C.加入少量KSCN溶液,变血红色 |
D.负极的电极反应式是:Fe-2e-=Fe2+ |
A.铜片、石墨棒,硫酸铁溶液 | B.铜片、石墨棒,硫酸铜溶液 |
C.锌片、铜片,稀盐酸 | D.铜片、银片,硝酸银溶液 |
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