关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C．铜电极上发生的电极反应是2H++ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）

A．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

C．铜电极上发生的电极反应是2H⁺+e^—→H₂↑

D．电子从锌电极通过检流计流向铜电极

答案

解析

考查原电池的有关判断。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，因此盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，所以选项AB都是错误的；选项C不正确，应该是溶液中的铜离子得到电子析出铜，所以正确的答案选D。

核心考点

试题【关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C．铜电极上发生的电极反应是2H++】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。
电池总反应式为 2CH₃OH＋3O₂＝2CO₂＋4H₂O。下列说法中正确的是

A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气

B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

C．电池负极的反应式为：CH₃OH+H₂O－6e^－=CO₂+6H⁺

D．电池的正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

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某原电池中，电解质溶液为KOH(aq)，分别向负极通入C₂H₄或Al(g)，分别向正极通入O₂或Cl₂．试完成下列问题：
(1)当分别通入C₂H₄和O₂时：　①正极反应：___________；　②负极反应：__________；
③电池总反应：________________________；
④溶液pH的变化：__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)．
(2)当分别通入Al(g)和Cl₂时：
①正极反应：_______________；　②负极反应：_______________；
③电池总反应：_______________；　④溶液pH的变化：_______________．

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日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质（其中加入MnO₂氧化吸收H₂）, 电极反应可简化为：Zn－2e^－==Zn²⁺；2NH₄⁺+2e^－ =NH₃+H₂,根据上述叙述判断下列说法正确的是 ( )

A．干电池中锌为正极，碳为负极

B．干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极

C．干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

D．干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

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一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu²⁺＝Zn²⁺＋Cu，该反应的原电池的正确组成是（）

	A	B	C	D
正极	Zn	Cu	Zn	Fe
负极	Cu	Zn	Ag	Zn
电解质溶液	CuCl₂	H₂SO₄	CuSO₄	CuCl₂

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银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH^－－2e-＝ZnO＋H₂O；
Ag₂O＋H₂O＋2e- ＝ 2Ag＋2OH^－；总反应为：Ag₂O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（）

A．锌为正极，Ag₂O为负极	B．锌为负极，Ag₂O为正极
C．原电池工作时，正极区PH减小	D．原电池工作时，负极区PH增大

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