题目
题型:不详难度:来源:
A.碳棒上有气体放出,溶液pH变大 |
B.a是正极,b是负极 |
C.稀硫酸中有电子流动,方向是从b极到a极 |
D.a极上发生了氧化反应 |
答案
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。由于a的金属活泼性比氢要强,b为碳棒,所以a是负极失去电子。b是正极,溶液中的氢离子在b电极上得到电子,生成氢气,AD正确,BC错误,因此答案选AD。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。只要是考查学生对原电池工作原理的熟悉掌握程度,以及灵活运用知识解决实际问题的能量,有利于培养学生的逻辑推理能力,也有助于提高学生的应试能力和学习效率。
核心考点
试题【在如右图所示的装置中,a的金属活泼性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是 A.碳棒上有气体放出,溶液pH变大B.a是正极,b是负极C.稀硫酸中有电】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验目的:探究Cu和Ag的金属活动性顺序
(1)电极材料:正极: ;负极: ;
硝酸银溶液的作用是 。
(2)写出电极反应式:
正极: ;负极: 。
(3)实验现象: 。
(4)实验结论: 。
由此可判断这四种金属活动性顺序是
A.a>b>c>d | B.b>c>d>a | C.d>a>b>c | D.a>b>d>c |
(1)A中进行的离子反应方程式为 。
(2)B中各电极的电极反应式:负极: ;正极: 。
(3)C中被腐蚀的金属是 ,正极反应 。
(4)三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。
A.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
B.电池总反应为:Zn+Cu2+==Zn2++Cu |
C.在外电路中,电子从负极流向正极 |
D.负极反应为:Zn-2e-==Zn2+ |
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