题目
题型:不详难度:来源:
由此可判断这四种金属活动性顺序是
A.a>b>c>d | B.b>c>d>a | C.d>a>b>c | D.a>b>d>c |
答案
解析
试题分析:原电池中,一般活泼金属做负极,不活泼金属或惰性电极或碳棒做正极,负极的活泼性大于正极的活泼性。负极质量减少,正极质量增加或有气泡冒出。电子由负极流向正极,电流由正极流向负极。装置一:a是负极,b是正极,即活泼性a>b。装置二:不是原电池,即活泼性b>c。装置三:d是负极,c是正极,即活泼性d>c。装置四:a是正极,d是负极,即活泼性d>a。综上所述活泼性顺序为d>a>b>c。故选C。
点评:本题考查的是原电池的工作原理的相关知识,题目难度中,熟悉各个原电池中发生反应的原理是解题的根据。
核心考点
试题【有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:由此可判断这四种金属活动性顺序是A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>c D.a>】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A中进行的离子反应方程式为 。
(2)B中各电极的电极反应式:负极: ;正极: 。
(3)C中被腐蚀的金属是 ,正极反应 。
(4)三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。
A.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
B.电池总反应为:Zn+Cu2+==Zn2++Cu |
C.在外电路中,电子从负极流向正极 |
D.负极反应为:Zn-2e-==Zn2+ |
(1)电源a端为__________极;A烧杯中铁电极的电极反应式为____________________________。
(2)B烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________。
(3)停止电解,取出Ag电极,洗涤、干燥、称量,电极质量增加2.16 g,A烧杯中产生的气体在标准状况下体积为__________mL。
(1) 若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为_________________________。
(2) 若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为____________________,总反应的离子方程式为_______________________。
有关上述实验,下列说法正确的是________(填序号)。
①从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
②反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
③若标准状况下B极产生22.4 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子
④ 溶液中Na+向A极移动
(3) 工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个电极室用离子交换膜隔开(如图Ⅱ所示),阳极室(A处)加入__________________,阴极室(B处)加入________,离子交换膜只许________通过。
⑴消耗锌的质量 ⑵通过导线的电子的物质的量 ⑶原硫酸的物质的量浓度。
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