题目
题型:不详难度:来源:
A.Zn为负极 |
B.H+向负极定向移动 |
C.化学能转化为电能 |
D.Cu电极反应:2H++2e-=H2↑ |
答案
解析
试题分析:B:H+移动方向与电流相同,与电子方向相反。电子移动方向是Zn→Cu,所以H+应移向Cu极(正极)定向移动
核心考点
试题【某实验兴趣小组用如图所示装置实验,其中描述不合理的是A.Zn为负极B.H+向负极定向移动C.化学能转化为电能D.Cu电极反应:2H++2e-=H2↑】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a、b不连接时,只有锌片上有气泡逸出 |
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:2H+ + 2e-=H2 ↑ |
C.a和b是否用导线连接,装置中所涉及的化学反应都相同 |
D.a和b用导线连接或接直流电源,锌片都能溶解 |
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 |
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2+ + 2e-= Cu |
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
D.a和b用导线连接时,铁片上发生的反应为:Fe — 3e-= Fe3+ |
A.铝是负极,铝片上析出无色气体 |
B.石墨是正极,石墨棒上析出黄绿色气体 |
C.溶液中两电极间产生白色沉淀 |
D.溶液中Na+向石墨方向移动 |
A.若a和b为石墨,通电后a电极上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑ |
B.若a和b为石墨,通电后b电极上发生氧化反应 |
C.若a为铜,b为铁,通电后a电极质量增加 |
D.若a为铜,b为铁,通电后Cu2+向铁电极移动 |
A.反应开始时,乙中电极反应为2I--2e-= I2 |
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 |
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 |
D.平衡时甲中溶入FeCl2固体后,电流计读数为零 |
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