题目
题型:不详难度:来源:
A.该装置不能发生原电池反应 |
B.活性炭是阴极 |
C.总反应为:4Al+3O2 +6H2O → 4Al(OH)3 |
D.电子从铝箔流出,经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔 |
答案
解析
试题分析:A、两个活性不一样的电极,电解质溶液、闭合电路,符号原电池形成条件,错误;B、活泼金属做负极,副铝为负极,错误;C、正确;D、电子从负极经外电路流向正极,错误,
核心考点
试题【实验装置如图所示。下列说法正确的是A.该装置不能发生原电池反应B.活性炭是阴极C.总反应为:4Al+3O2 +6H2O → 4Al(OH)3D.电子从铝箔流出,】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)图2 是图1所示装置的示意图,在图2的小括号内填写正极材料的化学式;在方括号内用箭头表示出电子流动的方向。
(2)写出正、负极反应的方程式。正极: ,负极: 。
(3)按图1装置实验,约8分钟才看到的导管中液柱上升,下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是 。
a.用纯氧气代替具支试管内的空气
b.用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物
c.用毛细尖嘴管代替玻璃导管,并向试管的水中滴加少量红墨水
(4)升高温度可以加快化学反应速率,建议用酒精灯加热具支试管。这一措施 (填“可行”或“不行”)。
(5)有同学观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面,导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间。图1装置组装时,使导管中液面低于试管中液面的原因是 。消除这一现象的简单操作是 。
A.a电极一定是负极 |
B.若X是H+则H+将从a电极通过离子交换膜移向b电极 |
C.若x是O2-则生成的水将从d口流出 |
D.溶液中的电流方向是从b流向a |
A.X极发生还原反应 |
B.每生成0.6克CH3COOH,电子转移为0.04 mol |
C.Y极反应方程式为:O2+4e-+2H2O=4OH— |
D.质子移向X极 |
A.工作时电极b作正极,O2-由电极b流向电极a |
B.负极的电极反应式为:CO+O2- ―2e-=CO2 |
C.当传感器中通过2×10-3mol电子时,说明通过的尾气中含有2. 24mL CO |
D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高 |
A.放电时,Cd作负极 |
B.放电时,NiO(OH)作负极 |
C.电解质溶液为碱性溶液 |
D.放电时,负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2 |
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