题目
题型:不详难度:来源:
A.负极反应为:14H2O+7O2+28e—=28OH— |
B.放电一段时间后,负极周围的pH升高 |
C.理论上消耗1mol C2H6,电路上转移的电子为14mol |
D.放电过程中,K+向负极移动 |
答案
解析
试题分析:燃料电池中通入燃料的电极作负极。通入氧气的电极作正极。负极发生反应:2C2H6-28e-+36OH-=4CO32-+24H2O 正极发生反应:7O2+28e-+14H2O=28OH-.反应一段时间后,负极由于消耗了氢氧根离子,使附近的PH减小。每有2mol乙烷发生反应转移电子28mol.如果消耗1mol C2H6,电路上转移的电子为14mol。根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引。K+应该向正极移动。
核心考点
试题【一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为:2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O。有关此】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池,其负极反应式为Fe-3e-=Fe3+ |
B.由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池,其负极反应式为:Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2 |
C.Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池,其正极反应式为Cu-2e-=Cu2+ |
D.Al、Cu与浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+ |
A.若X为Ti,则Y极的电极反应式可能是Zn-2e-=Zn2+ |
B.若X为Cr,则Y可以选Zn或Ti |
C.若Y为Cu,则X极的电极反应式可能是Cr-3e-=Cr3+ |
D.若Y为Pb,则Xn+(aq)中阴离子数会减少 |
A.该原电池的正极反应是:Zn-2e— =Zn2+ |
B.Pt电极表面生成大量气泡 |
C.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 |
D.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe |
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 |
B.原电池是将化学能转化为电能的装置 |
C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原 |
D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极 |
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