题目
题型:不详难度:来源:
A.该原电池的正极反应是:Zn-2e— =Zn2+ |
B.Pt电极表面生成大量气泡 |
C.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 |
D.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe |
答案
解析
试题分析:该原电池的正极反应是Fe3++e-═Fe2+,负极反应为Zn-2e-=Zn2+,故A错误。该原电池反应为Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2,该反应不生成气体,故B错误。左边烧杯中发生Fe3++e-═Fe2+,则左烧杯中溶液的红色逐渐褪去,故C正确。原电池中阳离子移动到正极,则生成的Fe2+在左边的烧杯中,故D错误。
核心考点
试题【实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是( 】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 |
B.原电池是将化学能转化为电能的装置 |
C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原 |
D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极 |
①原电池是把化学能转化成电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应,负极发生还原反应 ③不能自发进行的氧化还原反应,通过原电池的装置均可实现 ④碳棒不能用来作原电池的正极 ⑤反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+,能以原电池的形式来实现
A.①⑤ | B.①④⑤ | C.②③④ | D.②⑤ |
A.该装置可以将光能转化为电能,同时也能将其转化为化学能 |
B.TiO2电极上发生的反应为:2H++2e-=H2↑ |
C.该装置工作时,电流由TiO2电极经R流向铂电极 |
D.该装置工作时,TiO2电极附近溶液的pH变大 |
A.①② | B.①③ | C.②③ | D.③④ |
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