题目
题型:不详难度:来源:
A.盐桥中的K+向负极移动 |
B.负极电极反应方程式为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O |
C.每消耗1 mol 甲醇,需消耗33.6 L 标况下的氧气 |
D.正极烧杯中溶液pH增大 |
答案
解析
试题分析:通入甲醇的电极为负极,发生反应:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。通入氧气的电极为正极发生反应:O2+2H2O+4e-=4OH-。由于产生了大量的OH-,溶液的碱性增强,PH增大。总反应方程式为2CH3OH+ 3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.由方程式可看出:每有2mol的甲醇反应,消耗氧气3mol,若消耗1 mol 甲醇,需消耗1.5mol的氧气,即33.6 L 标况下的氧气。由于负极失去电子,是负极区的阳离子的浓度增大,根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,盐桥中的K+向正极区移动。所以不正确的说法是盐桥中的K+向负极移动。选项为A。
核心考点
试题【甲醇燃料电池工作原理如图,下列说法不正确的是A.盐桥中的K+向负极移动B.负极电极反应方程式为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OC.每消耗1 】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电路中的电子经正极、熔融的K2CO3、负极后再到正极,形成闭合回路 |
B.电池放电时,电池中CO32-的物质的量将逐渐减少 |
C.正极反应为2H2O+O2+4e-===4OH- |
D.放电时CO32-向负极移动 |
A.燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质 |
B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器,产物水经过处理之后可供宇航员使用 |
C.H2SO4作电解质,氢氧燃料电池的负极反应式H2+2OH--2e-=2H2O |
D.乙醇燃料电池电解质为KOH,负极反应式C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O |
A.原电池工作时,电子从铜极流向锌极 |
B.原电池工作时,铜电极上发生氧化反应 |
C.正极反应为Zn—2eˉ=Zn2+ |
D.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应一定为放热反应 |
A.因为锌与硫酸锌,铜与硫酸铜不反应,所以该装置无法工作 |
B.电池反应为:Zn2++Cu=Zn +Cu2+ |
C.盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 |
D.在外电路中,电流从负极流向正极 |
(1)通入空气的极发生的反应类型为___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)在电池工作过程中,O2-向_______移动,负极反应式为______________________。
(3)每有1mol丁烷参加反应,理论上消耗氧气的物质的量为_____________。
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